CONCENTRAÇÕES DE SOLUÇÕES (QUÍMICA - 2ª SÉRIE)

Como já estudamos, solução é uma mistura homogênea (igual) de dois ou mais componentes. O solvente é geralmente o componente presente em maior quantidade. As outras substâncias, que estão dissolvidas no solvente, são chamadas de solutos. Podemos associar da seguinte forma: o SOLVENTE é o DISPERGENTE e o produto DISPERSO é o SOLUTO. Nas soluções aquosas, o solvente é a água.

A CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO é uma relação entre as quantidades de soluto e solvente. Por exemplo, ao fazer um suco em pó (de saquinho), podemos deixar o suco MAIS CONCENTRADO, se usarmos dois saquinhos para 1 litro de água, tornando o suco “forte”, ou então deixar o suco MENOS CONCENTRADO, se usarmos apenas metade de um saquinho para 1 litro de água, tornando o suco “fraco”.

Fonte da imagem: http://universoquiimico.blogspot.com/2011/08/solucoes.html

Podemos medir a concentração de soluções de diferentes formas. A primeira que estudaremos é por meio da MOLARIDADE. A molaridade é a quantidade de moléculas de um determinado soluto presente em uma solução, contabilizada em MOLS.

Retomando o conteúdo do ano passado, MOL é uma unidade de medida para quantidade de moléculas. A cada 1 MOL termos 6 . 10²³ MOLÉCULAS de uma determinada substância. Podemos entender melhor da seguinte forma: quando vamos ao mercado e compramos uma DÚZIA de ovos, estamos comprando 12 ovos, certo? A palavra dúzia significa 12. Da mesma forma, quando estamos falando de molaridade, a palavra MOL significa 6 . 10²³ moléculas.

Para sabermos qual a concentração em mols de um determinado soluto em uma solução, utilizamos a seguinte fórmula:

Esta fórmula também pode ser descrita como:

A unidade de medida utilizada em molaridade é mols/litro  (lê-se mols por litro), pois ao calcular, estamos dividindo a quantidade de mols de um soluto presente, pelo volume em litros da solução.

REFERÊNCIAS: (A) Resumo Teórico de Química / Sistema Etapa. (B) Livro Didático de Química "Ser Protagonista" / Edições SM Ltda.